Промишленото производство на метален силиций обикновено включва редукция на силициев диоксид с въглерод в електрическа пещ. Уравнението на химическата реакция е както следва: Уравнението на химическата реакция за този процес е както следва:
SiO₂ + 2C → Si + 2CO. Полученият силиций е 97-98% чист и следователно се класифицира като метален силиций. След това материалът се разтопява и рекристализира, а примесите се отстраняват с киселина, за да се получи метален силиций с чистота 99,7-99,8%.
Силициевият метал се състои предимно от силиций и следователно има свойства, подобни на силиция. Силицият съществува в две алотропни форми: аморфен силиций и кристален силиций. Аморфният силиций е сив-черен прах, който по същество е вид микрокристал. Кристалната структура на силиция наподобява диаманта и проявява свойства, характерни за полупроводниците. Точката на топене на силиция е 1410 градуса, а точката на кипене е - 2355 градуса. Има твърдост по Моос 7 и е крехък. Аморфният силиций е химически реактивен и може да гори бурно в присъствието на кислород. При повишени температури той реагира с неметали като халогени, азот и въглерод, както и с метали, включително магнезий, калций и желязо, за да образува силициди. Аморфният силиций е практически неразтворим във всички неорганични и органични киселини, включително флуороводородна киселина. Въпреки това, той е разтворим в смес от азотна и флуороводородна киселина. Аморфният силиций може да се разтвори с концентриран разтвор на натриев хидроксид, за да се освободи водороден газ. Кристалният силиций, от друга страна, е относително неактивен и не реагира с кислорода дори при високи температури. Той е неразтворим във всички неорганични и органични киселини, но е разтворим в смес от азотна и флуороводородна киселина и в концентриран разтвор на натриев хидроксид.