Класификация на метален силиций

Класификацията на металния силиций обикновено се основава на съдържанието на трите основни примеси, желязо, алуминий и калций, съдържащи се в състава на металния силиций. Според съдържанието на желязо, алуминий и калций в металния силиций, той може да бъде разделен на различни класове като 553, 441, 411, 421, 3303, 3305, 2202, 2502, 1501, 1101 и др.
В промишлеността силициевият метал обикновено се произвежда чрез редуциране на силициев диоксид от въглерод в електрическа пещ. Уравнението на химичната реакция е: SiO2+2C → Si+2CO. Чистотата на силиция, произведен по този начин, е 97~98%, което се нарича метален силиций. След топене и рекристализация примесите се отстраняват с киселина, за да се получи метален силиций с чистота 99.7-99.8%.
Основният компонент на металния силиций е силиций, следователно има подобни свойства на силиция. Силицият има два алотропа, аморфен силиций и кристален силиций. Аморфният силиций е сив черен прах, който всъщност е микрокристален материал. Кристалният силиций има кристалната структура и полупроводниковите свойства на диаманта, с точка на топене 1410 градуса, точка на кипене 2355 градуса, твърдост по Моос 7 и крехкост. Аморфният силиций има активни химични свойства и може да гори бурно в кислород. Той реагира с неметали като халогени, азот и въглерод при високи температури и може също така да реагира с метали като магнезий, калций и желязо, за да образува силициди. Аморфният силиций е почти неразтворим във всички неорганични и органични киселини, включително флуороводородна киселина, но може да се разтвори в смесени киселини от азотна киселина и флуороводородна киселина. Концентриран разтвор на натриев хидроксид може да разтвори аморфен силиций и да освободи водороден газ. Кристалният силиций е относително неактивен и не се свързва с кислород дори при високи температури. Не е разтворим в неорганични или органични киселини, но може да се разтвори в смесени киселини от азотна киселина и флуороводородна киселина, както и в концентрирани разтвори на натриев хидроксид.