Реактивност
Силно реактивен с кислород, водни пари и киселини поради чистата си метална форма.
Реагира бавно със студена вода, но бурно - с гореща вода или пара:
Mn+2H2O→Mn(OH)2+H2↑
Степени на окисление
Често срещани степени на окисление: +2, +4, +6 и +7.
В EMM манганът се намира главно в0 степен на окисление(метална форма).
Реакция с киселини
Лесно се разтваря в разредена сярна киселина (H2SO4) или солна киселина (HCl):
Mn+H2SO4→MnSO4+H2↑
Образува запалим водороден газ (изисква се вентилация).
Окисляване във въздуха
При стайна температура образува защитен оксиден слой (MnO2), който предотвратява по-нататъшното окисление.
При нагряване на въздух той изгаря в прахообразно състояние, образувайки манганови оксиди:
3Mn+2O2ΔMn3O4
Redox{0}}редукционно поведение
Силен редуциращ агент в кисела/алкална среда (напр. редуцира NO3- до NH3).
Образуване на сплав
Комбинира се с желязо, алуминий и мед за образуване на устойчиви на корозия сплави (например неръждаема стомана).
Каталитична активност
Действа като катализатор в реакциите на органичен синтез и хидрогениране.
Въздействие върху чистотата
Високата чистота (по-голяма или равна на 99,7%) минимизира нежеланите странични реакции в индустриалните процеси.
Основни инструкции за безопасност:
Запалимост: Финият прах представлява опасност от експлозия; Пазете от искри/открит пламък.
Корозивност: Реагира с влага, освобождавайки водороден газ (осигурете сухо съхранение).
Индустриално значение:
Стабилността в матриците на сплавта повишава устойчивостта на стоманата към окисляване и сулфидиране.
Необходим за синтеза на химикали на основата на манган (например KMnO4, MnO2 за батерии).
Тези свойства правят EMM незаменим в металургията, химическото производство и технологиите за съхранение на енергия.